Fundamentos teóricos

2005-09-26T06:36:00.000-07:00

GALVANOPLASTIA:

1.- Definición de galvanoplastía o galvanostegia.

"GALVANOPLASTÍA: Proceso en virtud del cual, por medio de la electricidad, se deposita un metal sobre otro. Se hace dimanar una corriente eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se ha de galvanizar, a través de una solución de sales metálicas (electrólosis). Los ánodos son del mismo metal que la electrólosis y se disuelve en ella lentamente. Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y se despojan aquí de sus cargas eléctricas y se depositan sobre sus superficies. Plata, níquel, cobre y zinc son los metales más generalmente utilizados en este proceso"(1).

"La galvanostegia comprende el conjunto de operaciones necesarias para recubrir los metales con otros de distinta naturaleza"(2).

Imagén sacada de: http://www.argemto.com.ar/niquelados.htm

Citas bibliográficas:

http://www.ambiente-ecologico.com/ediciones/diccionarioEcologico/diccionarioEcologico.php3?letra=G&numero=01&rango=GAIA_-_GIPS%C3%93FILO

2) http://www.argemto.com.ar/niquelados.htm

Direcciones URL:

http://www.itchiavari.org/chimica/ftp/galvano.pdf

http://www.itchiavari.org/chimica/lab/galvano.html

2.- Conceptos de ecuación química y reacción química. Elementos.

" Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan o reactivos, las que se obtienen o productos y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción". (1)

Elementos:

Al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad entre cantidad de átomos de reactivos y productos.

Reacción Química:

"Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor o diversas formas de energía". (2)

(3)

Elementos:

Coeficientes: indican el número de moléculas que tiene el elemento químico.

Reactantes o reactivos: substancias que reaccionan.

Productos: sustancias producidas por los reactantes o reactivos.

Ejemplo:

Reactivos ===== Productos

H + O à H₂O

Hidrógeno + Oxígeno === Agua

H-H O-O===== H-O-H

" El "+" se lee como "reacciona con"

La flecha significa "produce".

Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactantes.

A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.

Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite)". (4)

Citas bibliógraficas:

1) De Wikipedia, Ecuación Química

http://es.wikipedia.org/wiki/EcuaciÃ³n_quÃmica

2) De Wikipedia, Reacción Química

http://es.wikipedia.org/wiki/ReacciÃ³n_quÃmica

3) Imagen sacada de Wikipedia

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/es/b/b8/CombustiÃ³n_del_metano.png

Direcciones URL:

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=56&l=s&c3

3.- Diferencia entre estos dos conceptos.

Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia o más, desaparece para dar origen a una o más sustancias nuevas, mientras que la ecuación química es el modo de representar las reacciones químicas 1.

Referencias bibliográficas:

1 http://es.wikipedia.org/wiki/EcuaciÃ³n_quÃmica

Direcciones URL:

http://es.wikipedia.org/wiki/ReacciÃ³n_quÃmica

http://www.uc.cl/quimica/agua/glos2.htm

http://www.uc.cl/quimica/agua/glos4.htm

4.- Criterios para clasificar las reacciones químicas.

De acuerdo con el número y tipo de fases implicadas:

Estas se clasifican en dos grandes grupos: sistemas homogéneos y heterogéneos.

Una reacción es homogénea si se efectúa sólo en una fase, y es heterogénea si, al menos, se requiere la presencia de dos fases para que transcurra a la velocidad que lo hace.

Superpuestas a estos dos tipos de reacciones tenemos las catalíticas cuya velocidad está alterada por la presencia, en la mezcla reaccionante, de materiales que no son reactantes ni productos. Estos materiales, denominados catalizadosres, no necesitan estar presentes en grandes cantidades. Los catalizadores actúan, en cierto modo, como mediadores retardando o acelerando la reacción.

	No catalizadas	Catalizadas
Homogéneas	La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa	La mayor parte de las reacciones en fase líquida
Hetereogéneas	Combustión de carbón	Síntesis de amoníaco
	Tostación de minerales	Oxidación de amoniaco para dar ácido nítrico
	Ataque de sólidos por ácidos	Cracking del petróleo
	Absorción gas-líquido con reacción	Oxidación de SO₂ a SO₃

De acuerdo a la forma de su ecuación cinética:

Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).

No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).

http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm

En función de su complejidad:

Simples (una sola ecuación estequiométrica, A + B ------> R).

Múltiples (o complejas, no basta una sola ecuación estequiométrica). Pueden ser en:
- Serie (A ------> R ------> S).
- Paralelo (A ------> R; A ------> S).
- Serie-Paralelo ( A + B ------> R; B + R ------> S).

En relación al equilibrio:

Irreversibles (conversión total).
Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión).

5.- Cuadro para clasificar las distintas reacciones químicas.

CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

CRITERIO	CLASIFICACIÓN	EXPLICACIÓN
Su energía cinética	Elementales	Se necesita calor
Su energía cinética	No elementales	No se necesita energía
Calor	Endotérmicas	Se da absorción de calor
Calor	Exotérmicas	Se da liberación de calor
El número de fases	Homogéneas	Intervienen un solo elemento
El número de fases	No Homogéneas	Intervienen dos o más elementos
Complejidad	Simples	Se producen de elemento más otro.
Complejidad	Múltiples	Se producen de un compuesto más otro.
Equilibrio	Irreversibles	Se da en un solo sentido, en una sola dirección.
Equilibrio	Reversibles	Se produce en ambos sentidos.
Acción Catalítica	Catalizadas	Se emplea un catalizador, el más usado es MnO₂
Acción Catalítica	No Catalizadas	No es necesario emplear un catalizador.
Cambio del E.O	Rédox	Se produce un cambio en el Estado de Oxidación, del elemento, en el compuesto.

Este cuadro me lo ha ado Mario Benjamín García Saavedra.

	No catalizadas	Catalizadas
"Homogéneas	La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa	La mayor parte de las reacciones en fase líquida
Hetereogéneas	Combustión de carbón	Síntesis de amoníaco
	Tostación de minerales	Oxidación de amoniaco para dar ácido nítrico
	Ataque de sólidos por ácidos	Cracking del petróleo
	Absorción gas-líquido con reacción"	Oxidación de SO₂ a SO_3.

(1)

TIPOS DE REACCIONES

q "De acuerdo a la forma de su ecuación cinética:

w Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).

w No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).

q En función del número de fases:

w Homogéneas (una sola fase).

w No homogéneas (más de una fase).

q En función de su complejidad:

w Simples (una sola ecuación estequiométrica, A + B ------> R).

w Múltiples (o complejas, no basta una sola ecuación estequiométrica). Pueden ser en:

- Serie (A ------> R ------> S).

- Paralelo (A ------> R; A ------> S).

- Serie-Paralelo ( A + B ------> R; B + R ------> S).

q En relación al equilibrio:

w Irreversibles (conversión total).

w Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100 % de conversión)"(1).

"Reacciones exotérmicas

Son aquellas en las que se libera o se desprende energía, generalmente en forma de calor (energía calorífica)

Si en un vaso pones clavos con ácido muriático (ácido clorhídrico), al tocar el vaso lo sentirás un poco caliente debido a la reacción exotérmica que se produce.

Por tus estudios, ya sabes que las reacciones químicas se pueden representar mediante ecuaciones. La reacción entre los clavos de hierro y el ácido clorhídrico se representa así:

Reacciones endotérmicas

Para que se produzcan estas reacciones hay que proporcionarles energía. Por ejemplo: para separar los componentes del agua es necesario el aporte de energía eléctrica: Es una reacción en la que se absorbe energía."(2)

(3)

"De sustitución

Las reacciones de sustitución se producen cuando, al reaccionar ciertos compuestos entre sí, un átomo es desplazado por otro y se forman, de este modo, nuevas sustancias.

Por ejemplo:

a) Metano + Oxígeno = Dióxido de Carbono + Agua

b) Sulfato de Cobre + Hierro = Sulfato de Hierro + Cobre

Si esta última fórmula la experimentáramos en el laboratorio, uniríamos el sulfato de cobre, que se presenta como una solución azul, con una virutas de hierro. El resultado sería el sulfato de cobre, el que se presentaría como una solución amarillo-verdosa, y el cobre quedaría como un sedimento café.

De descomposición

Son reacciones en las cuales sustancias complejas pueden llegar a formar sustancias más simples por efecto del calor.

Por ejemplo:

a) Óxido de Mercurio + Calor = Mercurio + Oxígeno

b) Agua + Corriente eléctrica = Hidrógeno + Oxígeno

Si esta última fórmula la experimentáramos en el laboratorio, a una sustancia líquida (agua) le aplicaríamos energía eléctrica (corriente) y el resultado sería la formación de dos gases (Hidrógeno y Oxígeno), ambos incoloros.

De síntesis

Estas son reacciones en las cuales participan dos o más sustancias, que forman una nueva.

Por ejemplo:

a) Cal + Anhídrido Carbónico = Carbonato de Calcio

b) Hidrógeno + Cloro = Ácido Clorhídrico

Si esta última fórmula la experimentáramos en el laboratorio, haríamos reaccionar dos sustancias, en que el hidrógeno se presenta como un gas incoloro y el cloro como un gas verdoso. El resultado sería la formación de un nuevo gas, el ácido clorhídrico"(4).

Citas biblioráficas:

1) http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm

2)http://www.huascaran.edu.pe/estudiantes/acurriculares/cta-reacciones-quimicas.htm

3) http://www.huascaran.edu.pe/estudiantes/imgs/cta_cuadro1.gif

4)http://www.icarito.cl/enc_virtual/c_nat/materia/6.html

Direcciones URL:

http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761573235_2/Reacción_química.html

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/energrea.htm

http://www.icarito.cl/enc_virtual/c_nat/materia/6.html

6.- Escribe 5 ejemplos de cada una de las clases de reacciones químicas con sus res- pectivas ecuaciones y nombres.

DE ACUERDO A SU FORMA:

A) Adición o Síntesis:

1) 2H₂ +1O₂ è 2H₂O

2) 1N₂ + 3H₂ è 2NH₃

3) 2Ca + 1O è 2CaO

B) reacción de composición

1) 2H₂O è ∆ è 2H₂ + O₂

2) 1CaCO₃ è ∆ è 1Ca + 1CO₂

3)2KNCIO₃ è ∆ è 2KCl + 3O₂

4) NH₄NO₃ è ∆ è N₂O + 2H₂O

C) Reacción de desplazamiento simple

1)1Zn + 2HCl è 1ZnCl₂ + 1H₂ ↑

2) 9Fe + 4Al₂O₃ è 3Fe₃O₄ + 8Al

METATESIS:

1AgNO₃ + 1HCl è 1AgCl + 1HNO₃

AgNO₃ +NaCl è AgCl +NO₃Na

NaOH +Ca₂CO₄ è Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + CaCO₃è Na₂CO₃ +Ca(OH)₂

_{DE ACUERDO A SU ENERGIA}

En toda reaccion quimica siempre ocurre emision o adsorcion de energia; esta energia es calorifica o luminosa.

ENTALPIA(∆H)

EJEMPLO :

2H_2(g)+O_2(g)è 2H₂O + 116

C₃H_8(g)+ O _2(g) è 3CO₂ +4H₂O + 4H₂O + 341

N_2(g) + 3H_2(g) è 2NH₃ + 22

4Al _(S) + 3O₂ è 2Al₂O₃

REACCIONES ENDOTERMICAS

Una reacción es Endotérmica cuando se realiza con absorción de energía ( calor). La energía total de los reactantes en mejor que la energía total de los productos

EJEMPLO:

H₂O_(g) +C_(s) + 31,4 è H_2(g)+ CO_(g)

NH ₃ + 22 è H₂ + N₂

3O₂ è 2O₃- Calor

7.- Métodos para balancear o equilibrar las ecuaciones químicas.

Método de Tanteo.
Método de Redox.
Método algebraico.
Método de coeficientes indeterminados.

Direcciones URL:

http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

http://html.rincondelvago.com/ecuaciones-quimicas.html

http://www.buap.mx/aspirantes/prepas/juarez/2/QuimicaIIAlumno2005.pdf

http://72.14.207.104/search?q=cache:E-ODaUEWLwIJ:www.cyberolimpiadas.com.sv/cyber_2005/ejemplo_anteproyecto.doc+metodos+para+balancear+o+equilibrar+las+ecuaciones+qu%C3%ADmicas+&hl=es

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/reacciones_quimicas.htm
8.- Explica el proceso de cada uno de los métodos utilizando dos ejemplos en cada
uno. Describe la terminología necesaria.

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos

5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N2O5 NHO3

Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N2O5 2 NHO3

Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)

Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Otros ejemplos

HCl + Zn ZnCl2 H2

2HCl + Zn ZnCl2 H2

KClO3 KCl + O2

2 KClO3 2KCl + 3O2

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3

3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción

0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0

Fierro se oxida en 3 x 1 = 3

Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo

Otros ejemplos

KClO3 KCl + O2

+1 +5 -2 +1 -1 0

KClO3 KCl + O2

Cl reduce en 6 x 1 = 6

O Oxida en 2 x 1 = 2

2KClO3 2KCl + 6O2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2

Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu oxida en 2 x 1 = 2

N reduce en 1 x 1 = 1

Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2

Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2

Balanceo de ecuaciones por el método algebraico

Este método esta basado en la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones se deben considerar los siguientes puntos

1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de reacción el signo de igual. Ejemplo:

Fe + O2 Fe2O3

A B C

2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica

Para el Fierro A = 2C

Para el Oxigeno 2B = 3C

3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas, en este caso la C

Por lo tanto si C = 2

Si resolvemos la primera ecuación algebraica, tendremos:

2B = 3C

2B = 3(2)

B = 6/2

B = 3

Los resultados obtenidos por este método algebraico son

A = 4

B = 3

C = 2

Estos valores los escribimos como coeficientes en las formulas que les corresponden a cada literal de la ecuación química, quedando balanceada la ecuación

4Fe + 3O2 2 Fe2O3

Otros ejemplos

HCl + KmNO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

A B C D E F

A = 2E

Cl) A = C + 2D + 2F

B = C

Mn) B = D

O) 4B = E

Si B = 2

4B = E

4(2) = E

E = 8

B = C

C = 2

B = D

D = 2

A = 2E

A = 2 (8)

A = 16

A = C + 2D + 2F

16 = 2 + 2(2) + 2F

F = 10/2

F = 5

16HCl + 2KmNO4 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Citas bibliográficas:

1) DElBalanceo de ecuaciones químicas http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

Direcciones URL:

1) http://html.rincondelvago.com/equilibrio-redox.html

http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones.html

http://html.rincondelvago.com/equilibrio-redox.html

9.- Escribe 5 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los métodos para balancear ecuaciones quìmicas.

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

· H₂ SO₄ hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxígenos

· 5H₂SO₄ hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H₂O + N₂O₅ NHO₃

· Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H₂O + N₂O₅ 2 NHO₃

· Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)

· Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Otros ejemplos

* HCl + Zn ZnCl₂ H₂

2HCl + Zn ZnCl₂H₂

* KClO₃ KCl + O₂

2 KClO₃2KCl + 3O₂

http://html.rincondelvago.com/balanceo-de-ecuaciones-quimicas.html

10. Investiga sobre como se construyen equipos mínimos de galvanoplastía, los
materiales que se necesitan y todo lo referente para su aplicación

Procedimiento:


	"1º 2º


	Colocar agua hasta las 3/4 partes de la cubeta de vidrio y agregar sulfato de cobre hasta la saturación (es decir hasta que no se disuelva). Agregar al cable negro una de las pinzas cocodrilo y sujetar el elemento de hierro. Realizar la misma operación con el cable rojo, que sostendrá la placa de cobre.


	3º 4º


	Conectar el cable negro con el polo negativo de la batería y el rojo con el polo positivo e introducir los elementos de hierro y cobre adentro de la cubeta. A medida que pasa la corriente se podrá observar como el cobre se corroe y el hierro se va "cobreando" (2)

Citas bibliográficas:

1) Galvanoplastia http://www.practiciencia.com.ar/cfisicas/quimica/galvano/

11. Escribe un vocabulario donde se encuentren las definiciones de todas las pala-
bras nuevas que encontraste durante la investigación.

La ecuación química es, la representación de una reacción química. Una ecuación química es el medio simplificado de expresar un cambio en forma de símbolos y fórmulas.

En el primer miembro están las sustancias que se combinarán, es decir, reactivos que pueden representarse mediante fórmulas químicas.

Se coloca una flecha à para separar a los dos miembros. La flecha debe leerse: "da lugar a" o "produce".

En el segundo miembro, están las sustancias que se producen o productos con sus correspondientes fórmulas químicas.

Se encuentran también flechas verticales hacia abajo (¯), después de las fórmulas, que indican que se formó un precipitado (un sólido insoluble). Una flecha vertical que apunta hacia arriba después de la ↑ fórmula, indica un gas que se desprende.

Coeficiente: indica el número de moléculas que forman cada sustancia; cuando no lo tienen indica que existe una sola molécula.

Subíndice: indica el número de átomos de cada elemento que están presentes en un compuesto químico.

En el paréntesis inferior derecho de las fórmulas, se anota el estado de agregación de las sustancias o si se encuentra en solución acuosa (sustancia disuelta en agua) de acuerdo con la siguiente simbología: (s) sólido, (l) líquido, (g) gas, (ac) o (aq) solución acuosa.

Cuando se indica una doble flecha ↔ entre el primer miembro y el segundo, esto señala las condiciones de reacción (reversible; reacción química que puede ocurrir en una y otra dirección.

Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden e-

Reducción: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos ganan e-

Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la oxidación.

Agente Reductor: Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando la reducción.

GALVANOPLASTÍA O GALVANOSTEGIA

Fundamentos teóricos

De descomposición

De síntesis